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7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH?+H2

分析 A.二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钙;
B.次氯酸为弱电解质,应保留化学式;
C.二者反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水;
D.电荷不守恒.

解答 解:A.向漂白粉溶液中通入过量的CO2,离子方程式为:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A错误;
B.氯气与水的反应,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B错误;
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故C正确;
D.钠和冷水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学反应中,既是置换反应又是氧化还原反应的是(  )
A.2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2B.4Na+O2═2Na2O
C.MgO+H2SO4═MgSO4+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.水在人体中起着十分重要的作用.如:很好的溶剂;调节体温;必不可少的反应物或人体的重要组成成分.人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用煮沸过的自来水.
水资源非常短缺,请列举两条生活种节约用水的具体措施:①洗菜水浇花;②洗衣水拖地板.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol/L的MgCI2溶液的说法正确的是(  )
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-总数为0.3 NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NA
C.2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
D.1.5升溶液中含有CI-的浓度是4.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是(  )
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
C.整个过程的总反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.排放的气体是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)等物质的量的CH4和NH3,其质量比为16:17,分子个数比为1:1,原子个数比为5:4,氢原子个数比为4:3.
(2)2mol CO2的质量为88g,含分子数约为1.204×1024个,在标准状况下所占有的体积约为44.8L,含氧原子的物质的量为4mol.
(3)0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧O3,它们的质量之比是1:1,分子数之比是3:2,原子数之比是1:1,它们的体积比(同温、同压)是3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化学式可表示一个分子的是(  )
A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组离子在溶液中可以大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强碱性时,又能生成沉淀.该组离子可能是(  )
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B.NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热△H=-283 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

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