练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
    B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
    C．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

    分析 装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置②为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此解答该题．

    解答 解：A．装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B．装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；
    C．装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，即向正极移动，故C正确；
    D．电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    已知：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    ②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    ③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
    （1）对于反应③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．
    （2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．
    ①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
    ②下列说法正确的是CD
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）
    （4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应
    C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
    D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
    ②某些物质的溶解度（S）如表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（　　）
    A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）；
    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）
    （3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）
    （4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA
    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
    C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA
    D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氮分子中的化学键是（　　）
    A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．1个σ键，1个π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（　　）
    A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．邻氯甲苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案