Question

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，H是______．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式______．

Answer 1

A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al₂O₃；C为氧化铝；，E为AlCl₃；F为NaAlO₂；通过转化关系判断，G为FeCl₂；H为白色沉淀Fe（OH）₂，I为红褐色沉淀Fe（OH）₃；B为Fe₂O₃；J为FeCl₃；
（1）依据分析判断可知B为：Fe₂O₃；H的化学式为：Fe（OH）₂；故答案为：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂；
故答案为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
分析：A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al₂O₃；C为氧化铝；，E为AlCl₃；F为NaAlO₂；通过转化关系判断，G为FeCl₂；H为白色沉淀Fe（OH）₂，I为红褐色沉淀Fe（OH）₃；B为Fe₂O₃；J为FeCl₃，依据判断结果分析解答问题；
点评：本题考查了无机化合物的转化关系和综合推断，主要考查物质性质的应用，铝热反应特征的判断，铝及其化合物的性质应用，书写化学方程式，离子方程式是常规考查，需要熟练掌握．