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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A. Z元素的常见化合价为－1、－2

    B. X元素的氢化物的沸点一定比Z的低

    C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

    D. Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

    【答案】B

    【解析】X原子的最外层电子数为4。所以X为碳，相应地Y、Z、W分别是氮、氧、硫。A. Z元素的常见化合价为－1、－2，故A正确；B. X元素的氢化物即烃，烃的沸点可以比Z的氢化物高，故B不正确；C. Y、Z形成的简单离子的电子层结构相同，半径N3->O2-，Z、W形成的简单离子属于同主族元素的离子，半径S2->O2-，半径最小的是O2-，故C正确；D. Z元素的单质氧气能从Na2S溶液中置换出S，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

    ②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

    ③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

    ④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

    （1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①___________________________________________________________________。

    实验②_____________________________________________________________________。

    实验③___________________________________________________________________。

    实验④___________________________________________________________________。

    实验⑤___________________________________________________________________。

    （2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )

    A．1 B．3 C．5 D．多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

    A. 氧化性：K2FeO4＜O2

    B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

    C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

    D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

    (1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

    (2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________。

    （2）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

    （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

    （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾

    c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

    （1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

    （2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

    （4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

    （5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是：

    A. X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

    B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    C. 元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同

    D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

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