【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去)。试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是:_________________。
(4)A中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
B中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
E中加入的试剂可能是________,作用是____________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:________,D中:________。如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是________________________。
【答案】 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O 当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐变小,Zn与稀硫酸反应可产生H2 检查装置的气密性 品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D中 黑色(CuO)粉末变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验
【解析】(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (浓),因此,本题正确答案是: Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O ;
(2)反应时浓H2SO4(浓)浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2,和硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此,本题正确答案是: 当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐变小,Zn与稀硫酸反应可产生H2。
(3)装置是气体验证食盐,所以需要装置气密性完好,实验开始先检验装置的气密性,因此,本题正确答案是:检查装置的气密性。
(4)分析装置图可以知道,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选品红溶液进行验证;通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫,通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气,利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气,所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成,为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验,装置E中需要用碱石灰,因此,本题正确答案是:品红溶液; 检验SO2;浓硫酸;吸收水蒸气;碱石灰;防止空气中的水蒸气进入D中。
(5)证明生成的气体中含有氢气的现象,C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装置中白色硫酸铜变为蓝色,因此,本题正确答案是:黑色的CuO变成红色的Cu,白色粉末变成蓝色。去掉装置B,高锰酸钾溶液中的水蒸气可能会使D中出现蓝色,但不能根据此现象判断气体X中有氢气。答案:不能 . 因为混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验。
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【题目】I:已知:反应aA(g)+bB(g) cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_______________________
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1; 乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1; 丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________(用甲、乙、丙表示)。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)哪一时间段反应速率最大__(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ:(5)下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A.单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
D.反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
E.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
F.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式,正确的是( )
A. 已知酸性:H2CO3>HClO>,NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀: +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
D. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO32H++
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【题目】下列离子方程式,正确的是( )
A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH﹣=HSO3﹣
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
C.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣ , 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+
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【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图,请回答下列问题:
(1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外,本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。
(2)若要验证酶的专一性,在此实验装置的基础上,应如何改进(请写出具体的措施)?
______________________________________________________________。
(3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响?____________,原因是__________________________。
(4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片,则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________,原因是______________。
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【题目】在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4 mol·L-1,下列叙述正确的是
A. X值为2 B. 容器内压强不变
C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%
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【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行氯气的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,下列叙述正确的有几项
①气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4;②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物;③图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si;④用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
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