【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下
三种离子的物质的量分数(δ)与[
]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：
。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k
【答案】催化剂 NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O 2 97.7 低 120s-1 KPa-1
【解析】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；
②利用盖斯定律解题；
(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据
可知H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，以此分析；
(3)①K=
kPa-1，利用表格中数据进行计算；
②利用①中计算的K计算即可；
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；
④利用①中计算的K，根据平衡时v正= v逆进行计算；
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；
答案：催化剂
②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/mol
答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/mol
(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范围时H3N+CH2COO－含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)；
答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)
②根据可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为: H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O；
答案：H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O
(3)①K=kPa-1，利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c
c×（1-50%） 0.50kPa c×50%
K=
=2
②利用①中计算所得K=2计算即可；
2=
，得α=97.7；
答案：97.7
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低， MbO2浓度越低；
答案：低
④利用①中计算的K=2，根据平衡时v正= v逆进行计算；
平衡时v正= v逆， 则k正·c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正=
= k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 KPa-1；
答案: 120s-1 KPa-1
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
，
。已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，常温下，在水中的溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚产品的适宜温度为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下,可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB（g）
xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积可变的密闭容器中通入一定量的X,发生反应:mX(g)
nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:
下列说法正确的是
A.m＞n+1
B.温度不变，压强增大，Y的体积分数减少
C.Q＜0
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应A（g）
B（g）
（1）该反应的速率方程可表示为V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。已知T1温度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K=______。该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则
____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）对于该反应A（g） B（g），在313 K和353 K时A的转化率随时间变化的结果如图所示。
①在313 K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K313 K___K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是________________________________。
②在353 K下：要提高A的转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）
A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com