向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.曲线如下图所示.有关各阶段比较正确的是().A.在A.B间任一点.溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在B点.a＞12.5.且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关各阶段比较正确的是（）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B.在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C.在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D.在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

见分析
【试题分析】
这是一道以中和滴定为背景，以图像呈现为方式的离子浓度大小比较题。选项A不正确，因为开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），即也有可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；选项B不正确，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，欲显中性，则有a＞12.5，但此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；C显然正确，此时溶液显酸性；D依据物料守恒可得出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱性

（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：

25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

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