Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度是（ ）
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02

Answer 1

【答案】分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H₂的浓度．
解答：解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1
反应浓度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1.16mol?L^-1
平衡浓度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化学平衡常数K==
=64
当H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol?L^-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1       0
反应浓度  （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡浓度    x                x                ^{2（0.20-x）mol?L-1}
化学平衡常数K==64          
             x=0.04 mol?L^-1

 故选：C
点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．