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    7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（　　）
    A．KOH和NaClB．NaCl和HClC．CO2和Na2CO3D．SO2和H2O

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．KOH含离子键、共价键，NaCl只含离子键，均为离子化合物，故A不选；
    B．NaCl只含离子键，HCl只含共价键，分别为离子化合物、共价化合物，故B不选；
    C．CO2含共价键，Na2CO3含离子键、共价键，故C不选；
    D．均只含共价键，均为共价化合物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba（OH）2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物质填空．（填序号）
    （1）由离子键和非极性键构成的是④．
    （2）由极性键和非极性键构成的是②．
    （3）不存在化学键的是⑥．
    （4）共价化合物有①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
    C．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．莽草酸是一种合成药物达菲的原料、鞣酸存在于苹果、石榴等植物中、下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．鞣酸的分子式为C7H8O5
    B．两种酸都能与溴水反应
    C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能团相同
    D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X
    Y
    Z
    A．无法确定X、Y、Z是何种元素B．Z元素没有负价
    C．均是非金属元素D．均能形成双原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种常见有机物，有重要的应用．
    （1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O2
    （2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH3OH（填写化学式），溶液中的OH-移向负（填“正”或“负”）．若由2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为12NA
    （3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kW•h电能生成b g水，则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．阳极电解液中的N2O4可由NO2降温转化制得
    B．阳极的电极反应为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
    C．阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    D．每制备1molN2O5，有1molH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下依次减小．
    （3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：N原子2P轨道半充满，相对稳定．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7 296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．

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