下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、 稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓
B、 铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C、 氢氧化铜溶于稀硫酸 ：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+
D、 盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑
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在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为
A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4mol C．0.2mol D．小于0.2mol
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对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。
（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 。
（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，N2O5的转化率 。
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设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,
B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,
C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,
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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
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选择下列试验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 加热分解 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2） 分离水和汽油的混合物
（3） 从碘的水溶液里提取碘
（4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物
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在一定条件下，反应x A＋yB
zC达到平衡：
⑴若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为 ；
⑵若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是 ；
⑶若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
⑷已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为 态；
⑸加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变 （填“大”或“小”）。
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2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是