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    （2014届河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷）
    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

    (1)E D B(2分)；检验装置的气密性（1分）    (2)①D中出现红棕色气体(2分)  ②冷凝，使NO2完全液（2分）(3)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(2分)  水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定(2 分)
    (4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O(2分)
    (5) CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－574kJ·mol-1(2分)

    本题是实验题。实验题是同学们的难点。也是最难得分的题型。对于实验题，首先需看清楚实验目的是什么。在结合看清实验流程，实验操作，物质检验等知识会穿插其中。这题是一道实验探究题，探究NaNO2与H2SO4的反应。从所给装置中，A显然是发生装置。B是NaOH溶液，可能是除杂装置，C是浓硫酸，显然是干燥装置。D是热水浴，并通入了O2，需要通O2检验的是NO气体。E是冷水浴装置。显然是冷却物质。由题中所给2个信息，第一个信息是NO与NO2的混合气体与NaOH发生归中反应。第二个信息是NO、NO2两种气体的物理性质。从液化的温度来看，显然NO2比NO更易液化。A中三颈瓶，采用固液不加热反应，还有一个弹簧夹用来控制通氮气，显然要氮气，目的应是排除氧气。因氧气有氧化性。可能会对实验结果产生干扰。通过上述信息就可以猜测出产生的两种气体可能是NO和NO2。
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
    Ａ是发生装置，Ｃ是干燥除去水，NO和NO2的分离，先分离NO2因为更易液化。所以接E，NO2分离后再检验NO，需通氧气。接D。观察到气体从无色变成红棕色。所以说明是NO。B是尾气处理。吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体。在这里存在几个先后问题，首先NO和NO2的检验，根据液化温度判断得到NO2更易液化，可以观察到E中有红棕色液体产生。而后NO会和氧气生成NO2。对于NO2的检验会产生干扰。所以先检验NO2。还有一问题就是除水，如果不除去水的话，NO2会与H2O反应生成NO，所以又会对NO的检验产生干扰，同时也影响NO2的检验。还有一问题就是在A中药品反应之前需通氮气将O2排出来。否则也会影响NO和NO2的检验。装置连接好之后，就是检查装置气密性。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。说明生成了NO2气体。
    ①确认A中产生气体含有NO，是在D装置中通O2来检验的。观察气体是否变红棕色。
    ②装置E的作用是冷凝，是使NO2完全液化。
    （3）如果向D中通入过量O2,不存在NO剩余，但有过量的O2会与NO2发生氧化还原反应，O2降低，NO2升高，所以可推断出反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－1160kJ·mol-1
    根据盖斯定律上式×2-下式可得出：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－574kJ·mol-1(2分)
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
    （1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为 ______：相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）  △H1＝－90.1kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
    ①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________。
    ②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________________________。
    （3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________电子的电量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
    D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
    B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
    D．由H2→2H的过程需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

    （1）的热化学方程式为                                 。
    （2）=        KJ·mol-1
    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。
    表1部分化学键的键能数据
    化学键
    		P-P
    		P-O
    		O=O
    		P=O
    键能/（kJ·mol-1）
    		198
    		360
    		498
    		x
     
    已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=         。
     （P4O10）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是
    ①碳与二氧化碳化合
    ②生石灰与水反应生成熟石灰
    ③Zn与稀硫酸反应
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
    ⑥甲烷与氧气的燃烧
    A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(  )
    A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
    C．917 kJ/molD．1 220 kJ/mol

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