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    【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）

    A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

    C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

    【答案】C

    【解析】

    A. 已知x+y=2z，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；

    B. 混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；

    C. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡正向移动，B的体积分数减小，故C正确；

    D. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的物质的量应为amol<n(A)<2amol，不知道体积，无法确定浓度大小，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. I表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

    C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的氢离子浓度：a<b

    B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

    C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

    D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

    ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

    （2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

    （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

    （1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

    （2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：

    步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

    步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+

    滴定序号

    待测液体积/mL

    NH4Fe(SO4)2标准溶液

    滴定管起点读数/mL

    滴定管终点读数/mL

    1

    25.00

    0.04

    25.04

    2

    25.00

    0.07

    25.05

    3

    25.00

    0.13

    25.15

    ①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

    a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管

    ②滴定终点的实验现象是____。

    ③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

    ①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

    ②

    下列推断正确的是

    A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

    C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

    D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器I、III中平衡常数相同

    B. 容器II、III中正反应速率相同

    C. 容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III

    D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    （1）B极的名称是___。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。

    （3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。

    （4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；

    （5）装置丁中的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

    (1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

    甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

    (2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

    Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

    (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

    III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka1：6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

    D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

    (2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

    ①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

    ②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

    ③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

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