Question

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：．
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是              。
(2)戊的化学式为              。戊与强碱反应的离子方程式：                              。
(3)NaClO的电子式为                  。
(4)甲与水反应的化学方程式为                           。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：                      。
(6)一定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：                         。

Answer 1

（1）第2周期，第ⅤA族（各1分，共2分）
（2）Al(OH)₃；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（各2分，共4分）
（3）（2分）
（4）AlN＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑（2分）
（5）2NH₃+NaClO＝N₂H₄+NaCl+H₂O（2分）
（6）4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s，石墨)＝2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol（2分）

试题分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH₃；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N₂H₄；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，戊为Al(OH)₃；结合转化关系图可知，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则乙为氧化铝，所以A为Al；B为N₂，甲为氮化铝，C为H₂。
（1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族。
（2）通过以上分析知，戊是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)₃，Al(OH)₃与烧碱反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。
（3）NaClO是离子化合物，其电子式为。
（4）根据转化图可知，氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气，因此该反应的化学方程式为AlN＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
（5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素化合价由+1价降低为-1价，即反应生成NaCl，同时生成N₂H₄和水，所以该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO＝N₂H₄+NaCl+H₂O。
（6）-定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO₂、C反应生成Al₂O₃、TiC。生成1molAl₂O₃时放出536kJ热量，则生成2molAl₂O₃时放出536kJ×2＝1072热量，所以该反应热化学反应方程式为4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s，石墨)＝2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol。