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    根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
    A、I2具有还原性B、该反应属于置换反应C、氧化剂是KClO3D、当生成1mol Cl2时，转移2mol电子
    分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．
    解答：解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；
    B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
    C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；
    D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5-0）=10mol电子，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    根据化学原理得出有关判断，其中正确的是

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    B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

    C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

    D．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，则氧化性：I2＞Cl2

     

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    A．I2具有还原性                           B．该反应属于置换反应

    C．氧化剂是KClO3                        D．当生成1molCl2时，转移2mol电子

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