精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一定条件下,反应3A(g) + B  2C +2D达到平衡

(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,逆反应速率____________(填“增大”或“不变”或“变小”)

(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是__________态。

(3)若增大压强,平衡向逆反应方向移动,则可判断:B是___态,C是___态,D是__态

 

(1)放热  增大  (2)非气   (3)非气   气   气

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量
(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的总能量.
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+CO═CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5mol,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为
0.125mol/Lmin
0.125mol/Lmin
;12min时,容器内气体的总物质的量为
3.5mol
3.5mol

③假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量
等于
等于
(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物质的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在容积为10L的密闭容器中,通入40mol N2和120mol H2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度为2mol?L-1.试求:
(1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率
(2)N2的转化率
(3)平衡时NH3的体积分数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

往容积为10L的密闭容器内通入40mol N2和120mol H2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L.
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)=
3mol/(L?s)
3mol/(L?s)

(2)氮气的转化率是
50%
50%

(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是
1
3
1
3

(4)容器内反应前后压强比是
4:3
4:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闸北区二模)合成氨的原料气之一氢气可由天然气(甲烷)与水蒸汽在一定条件下反应制得:
CH4+H2O (g)→CO+3H2①;    CO+H2O (g)→CO2+H2
CO和CO2都可以合成甲醇:
CO+2H2→CH3OH  ③;        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
(1)1m3CH4与足量水蒸气反应,理论上最多可制得同温同压下的H2
4
4
m3;现有100mol CH4,与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3:1,则此时产生的气体(不含CH4)中H2
325
325
mol;若以150L CH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为
250L<v<300L
250L<v<300L
 (写范围).
(2)若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25V1L;反应②的气体产物共为V2L,则合成甲醇时H2不足(H2少V2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V1与V2最佳比例为
4:1
4:1

(3)若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应,所得气体用以合成甲醇,为使原子利用率都达到100%,则CH4、CO、H2O的最佳配比为
1:2:1
1:2:1

(4)为了充分利用原料,合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇.有关反应式为:
2CH4+O2→2CH3OH  ⑤;    CO2+H2→HCOOH  ⑥;
由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4:1,若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质,每生产80mol NH3(设水气足量),得到20mol HCOOH,试计算同时可得到CH3OH的物质的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳及其化合物有广泛的用途.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=+131.3kJ?mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
 

A.升高温度   B.增加碳的用量   C.加入催化剂  D.用CO吸收剂除去CO
(2)又知,C(s)+CO2(g)?2CO(g),△H=+172.5kJ?mol-1
则CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓变△H=
 

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极通入的物质是:
 
,正极反应式为:
 

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程,结果保留两位有效数字)
 

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 
一定条件
2NH3(g),△H=-92.4kJ?mol-1.实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图1.
精英家教网
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为
 

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案