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    17．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B．1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子
    C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    D．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

    分析 A、氧气由氧原子构成，而1mol氧原子中含8mol电子；
    B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应；
    C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；
    B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子个数小于6NA个，故B错误；
    C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故C错误；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料的不断发展可以促进社会进步：
    ①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于b （填字母）．
    a．金属材料              b．有机高分子材料          c 无机非金属材料
    ②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有b （填字母）．
    a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
    c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    ③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热固 性塑料．
    ④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L-1，则C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程一定放出热量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
    （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
    16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
    （2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+；阴离子为IF6-．
    （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
    （4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
    （5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
    D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
    D．澄清石灰水跟盐酸H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有（　　）
    A．1处B．2处C．3处D．4处

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