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    6．请回答
    （1 ）写出HCHO的电子式．
    （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
    （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式
    1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

    分析 （1）HCHO分子中C原子和每个H原子形成一个共用电子对，和O原子形成两个共用电子对；
    （2）钠燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成O2，氧气是助燃剂，能促进钠燃烧；
    （3）碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和二氧化碳，同时生成水；
    （4）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2-→NO3-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72-的系数为1，NO2-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数．

    解答 解：（1）HCHO分子中C原子和每个H原子形成一个共用电子对，和O原子形成两个共用电子对，甲醛的电子式为，故答案为：；
    （2）钠燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成O2，氧气是助燃剂，能促进钠燃烧，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
    （3）碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    （4）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2-→NO3-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72-的系数为1，NO2-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72-+3NO2-+8H+→2Cr3++3NO3-+4H2O，
    故答案为：1；3；8H+；2；3；4H2O．

    点评 本题考查元素化合物性质、化学用语等知识点，涉及电子式、化学方程式和离子方程式的书写，难点是离子方程式配平，易错点是判断未知反应物和生成物．

    练习册系列答案
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    A．该醇至少含有两个碳原子B．该醇分子中一定没有甲基
    C．该醇分子中一定含有甲基D．该醇分子中含有一个醇羟基

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    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
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    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
    D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请回答：
    （1）NaOH的电子式．
    （2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
    □Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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    11．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）
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