Question

【题目】某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。

(1)提出假设：

假设1. 固体产物是Na2SO3

假设2. _________________________

假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。

(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。

(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。

(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。

实验操作	预期现象与结论
步骤1.取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。	若_____________，说明白色固体中含有Na2SO3。
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入________	若_____________，说明白色固体中含有Na2SO4。

通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

Answer 1

【答案】固体产物是Na2SO4 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+2H2O 除去SO2中的水蒸气 碱石灰或生石灰 品红溶液褪色 BaCl2溶液 有白色沉淀生成

【解析】

Ⅰ．二氧化硫与过氧化钠反应，可能生成Na2SO3、Na2SO4或二者的混合物；

Ⅱ．实验时，A用于制备二氧化硫，B除去二氧化硫中混有的水蒸气，在C中二氧化硫与过氧化钠反应，D为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应，以此解答该题。

Ⅰ．假设1：固体产物是Na2SO3；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物，则假设2为固体产物是Na2SO4；

Ⅱ．(1)由装置图可知仪器a为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

(2)装置B的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应；

(3)白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4。