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    4．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（　　）
    A．PtB．CuC．A1D．Ag

    分析 某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象；A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，据此分析解答．

    解答 解：某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，能发生钝化现象的有Al、Fe；
    A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A能够与硫酸反应，A的活动性大于Ag，满足体积的只有Al，
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，题目难度不大，明确钝化原理、原电池中金属活泼性强弱判断即可解答，注意该金属能够与稀硫酸发生反应，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．烧瓶必须垫石棉网加热
    B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
    D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，
    阴离子：NO3-、SO32-、CO32-、MnO4-，
    阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
    b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    d．取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
    根据实验推断
    （1）从a实验中可推断粉末中一定没有Fe3+、MnO4-离子；
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    （4）从d实验中可推断粉末中一定含有NO3-、SO32-离子；反应离子方程式为3Ba2++2H++2NO3-+3SO32-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    （5）综上所述，粉末中还可能含有离子Na+、CO32-．

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    9．人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是（　　）
    A．无机盐B．水C．糖类D．维生素

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    16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．KNO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
    C．H2SO3和HNO3都属于酸D．CaO和Na2SO4都属于氧化物

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    （1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况
    （2）氧化剂KBrO3 ；还原剂HBr
    （3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
    （4）Br的化合价很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有还原性的是BrO4-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应热的说法正确的是

    A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

    B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

    C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

    D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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