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    10．不选用青霉素治疗的是（　　）
    A．肺炎B．胃酸过多C．脑膜炎D．外伤感染

    分析 青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素．它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生．它的出现开创了用抗生素治疗疾病的新纪元．通过数十年的完善，青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽以及外伤感染等病．

    解答 解：青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素．青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽以及外伤感染等病．胃酸过多应用抗酸药治疗，
    故选B．

    点评 本题考查青霉素可以治疗的对象，难度不大．了解青霉素的主要功能是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
    ①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
    元素相关信息
    M最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    Q所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
    X其单质为淡黄色晶体
    Y某种核素原子的质量数为56，中子数为30
    ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色．
    （3）烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）
    A．加压若平衡正向移动，则a＞c
    B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
    C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
    D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为12，核外电子数为10，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为0.5mNA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    ①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱．
    （1）盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
    （2）利用如图所示的仪器可以组装实验装置．则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．

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