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    造纸工业中常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3出去残留的Cl2 ，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，S元素化合价由+4价升高高+6价，反应中H2SO4为氧化产物，NaCl、HCl为还原产物，以此解答该题．
    解答： 解：反应Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，S元素化合价由+4价升高高+6价，反应中H2SO4为氧化产物，NaCl、HCl为还原产物，因为二者都含有氯离子，是反应物中氯单质被NaHSO3还原得到的，则反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的电子式：羟基
     
    ，氢氧根
     
    ．
    （2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色
     
    ，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为
     
    色，试管内有
     
    气味产生．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     

    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为
     
    ，
     
    ．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     
    ．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ．
    （7）丁二酮肟常用于检验T2+：在稀氨水中，丁二酮肟与T2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：
    元素 编号元素性质、原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C第三周期主族元素中其电负性最大
    D元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子
    （1）B常见单质分子的电子式为
     
    ，含有σ键和π键个数比为
     
    ．
    元素B的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有
     
    ．
    （2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为
     
    （写对应化学式），你的比较依据是
     
    ．
    （3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为
     
    ，用电子式表示其形成过程为：
     
    ．
    （4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为
     

    （5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有
     

    A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-
    C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下反应速率最慢的是 （　　）
    A、H2+F2═2HF
    B、H2+Br2═2HBr
    C、Ag++Cl-═AgCl
    D、H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
    ①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
     
    ．
    ③在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
     

    ④已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，写出Na2SO3高温下的分解的化学方程式：
     

    （2）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
    a、称取0.168g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
    b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4-转化为Mn2+并释放出O2
    c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na2CO3溶液变为棕色并生成沉淀
    d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
    已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为
     

    ②步骤d中加入指示剂为
     

    ③通过计算写出该蓝色晶体的化学式
     

    ④已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，应保持溶液C（Ba2+）≥
     
    mol/L．
    （3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 
    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    ①通电后阳极室产生的现象为
     
    ；其电极反应式是
     
    ．
    ②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O
     通电 
    .
     
     2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为
     
    ；此时电路中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中沸点最低的是（　　）
    A、CH3-（CH2）4-CH3
    B、CH3-（CH2）3-CH3
    C、CH3-CH2-CH（CH3）2
    D、（CH3）2C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）有机物A的名称
     
    ；
    （2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加热后出现砖红色沉淀，证明A中含有官能团是
     
    ；
    （3）D中含有的官能团的电子式为
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式
     
    ；
    （5）反应⑥的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（　　）
    A、粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1：1
    B、铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe
    C、溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3
    D、若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2

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