练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

    A.该物质的分子式为

    B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

    C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

    D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质

    【答案】B

    【解析】

    根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题。

    A．由结构简式可知，结构中的每个拐点（节点）为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足4个键的用氢原子补齐，该有机物的分子式为，故A错误；

    B．左侧苯环有4种不同的H，右侧苯环有2种不同的H，支链上有3种不同的H，共有种，故B正确；

    C．该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；

    D．该物质中含有两个酯基，在酸性条件下完全水解最终可以得到3种物质，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断不正确的是( )

    A.a+b＞cB.C的体积分数增大

    C.该变化使平衡逆向移动D.B的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验

    内容

    一周后观察：

    （1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

    （2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

    （3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液），第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式： 负极____；

    （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

    （5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

    Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

    （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n（H2）/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n（CO）/mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n（CH3OCH3）/mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n（H2O）/mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________________；

    ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；

    ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

    A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

    C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变

    ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是

    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象正确的是（ ）

    A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

    B. 向 FeCl3 溶液中加入锌粉

    C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

    D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

    B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

    C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

    D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物

    回答下列问题：

    滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。

    调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含离子______。

    写出制取草酸钪饼的化学方程式______。

    写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成，转移的电子数为______。

    某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

    (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．

    (2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可

    (3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

    ；

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．

    ②混合溶液乙中溶质的化学式是______．

    (4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．

    (5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

    _______________--__________________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案