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    下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)。

    A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

    B．少量的金属钠保存在水中

    C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

     

    B

    【解析】少量的金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水蒸气。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。

     

    A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

    B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

    C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

    D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。

    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

    ②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol

    ③反应过程中转移的电子数为mol

    ④标准状况下生成NO的体积为L

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

    A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第1讲物质组成性质分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

    D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

     

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    (3)装置C的作用是________________________________________________。

    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　　 B．石棉网 C．漏斗 D ．烧杯

    E．玻璃棒 F．坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是________________________________

    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是(　　)。

    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

    C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

    D．漂白粉能露置在空气中保存

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：

     

    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

    ________________________________________________________________。

    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

     

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________

    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)

    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。

    A．K越大，反应物的转化率越小

    B．K与反应物的浓度有关

    C．K与生成物的浓度有关

    D．K与温度有关

     

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