Question

（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

    I．工业生产碘碳钾的流程如下：

 

已知步骤①发生反应为6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）检验加碘食物中的碘元素。

        学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

   （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

        a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

   （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再加入少量食醋，振荡。	溶液变蓝色

        根据学生丙的实验结果，回答下列问题

        ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果          （填“偏高、偏低、无影响”）。

Answer 1

（11分）

    I．I₂（2分）；60e^-（2分）

    II．（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸（1分）；溶液或试纸变蓝色（1分）；

    分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分）

   （2）（2分）

   （3）①不能（1分）②偏高（1分）