Question

【题目】25℃时，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列表述不正确的是

A.图中的a点可能存在

B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

C.在c点的溶液中：

D.d点溶液存在的关系：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、b点时，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入5mL0.01mol·L-1的盐酸，两者反应得到等物质的量的HA、NaA、NaCl，此时溶液显碱性，说明A-的水解大于HA的电离，所以。在a点，加入的盐酸少于5mL，溶液中的NaA的物质的量大于HA的物质的量，有可能存在c(HA)=c(A-)，选项A正确；

B、向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸5mL，两者反应得到物质的量浓度相等的HA、NaA、NaCl，溶液呈碱性说明以NaA的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项B正确；

C、在c点的溶液中存在质子守恒n(A-)+n(OH-)= c(H+)+ n(HA)，n(HA)>5×10-5mol/L，故n(A-)+n(OH-)- c(H+)<5×10-5mol/L，选项C不正确；

D、d点时，加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸，得到氯化钠和HA的混合物，溶液显示酸性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒存在：c(Cl-)= c(HA)+ c(A-)= c(Na+)，因此，选项D正确。

答案选C。