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    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)  Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（    ）

    A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

    B.电池放电时，镍元素被氧化

    C.电池充电时，氢元素被还原

    D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OH--e-NiO(OH)+H2O

    解析：可充电电池放电时发生的是原电池反应，充电时发生的是电解池反应。上述可充电电池放电时的原电池反应为1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。该原电池反应中的还原剂H2在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O，负极周围溶液的pH应不断减小，故A、B两项叙述均错误。上述可充电电池充电时的电解池反应为Ni(OH)21/2H2+NiO(OH)。其中，阴极发生还原反应，电极反应式应为2H2O+2e-2OH-+H2↑；阳极发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-NiO(OH)+H2O。在该电解池反应中，氢元素的化合价降低而被还原，故C项叙述正确。

    答案：C

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    1
    2
    ）H2+NiO（OH） Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

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    D.电池放电时，H2是负极

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    B.电池放电时，镍元素被氧化

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