Question

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；

Answer 1

⑴第四周期 第ⅡA族（2分）    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶（2分）

⑵直线形（1分）  sp（2分）   高于（2分）

⑶①TiO₂+BaCO₃BaTiO₃+CO₂↑（2分）  ②面心（2分）

③6 （2分）