【题目】在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ）
A. 汤姆生 B. 玻尔 C. 卢瑟福 D. 普朗克
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【题目】工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
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【题目】反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板： 。
（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出： 。电极反应式，a极： 。
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【题目】如图所示，通电5 min时：第③极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求
（1）直流电源E是________极；
（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度____________。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
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【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。
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【题目】把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【题目】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 
2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）
A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动
B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小
C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）
D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大
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