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    16．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（　　）
    A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子
    C．是4He的同素异形体D．是4He的同位素

    分析 3He的质子数为2、质量数为3，4He的质子数为2、质量数为4，二者互为同位素，原子中质子数+中子数=质量数，以此来解答．

    解答 解：A．二者质子数均为2，故A错误；
    B．3He的中子数为1，4He的中子数为2，比4He少一个中子，故B错误；
    C．同素异形体的分析对象为单质，而它们均为原子，故C错误；
    D．与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查质子数、中子数、质量数的关系及同位素，明确原子的表示中不同位置数字的意义是解答的关键，注意概念的辨析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Y＞X
    B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D．氢化物的热稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型取代反应．
    ②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
    Ⅰ．能与盐酸反应；
    Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水（含有少量Ca2+，Mg2+杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2；
    （2）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出；
    （4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
    （5）在制备Br2流程中：
    ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是富集溴；
    ②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b；（填字母序号）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
    D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．C7H16名称庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）
    A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法（或实验），不正确的是（　　）
    A．丙烯与HBr加成得到的两种产物，无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比，都可以进行区分
    B．实验室制乙炔并探究其性质，需首先通过氢氧化钠，以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体
    C．利用溴乙烷的消去反应来制乙烯，并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况，需先通过水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰
    D．乙酸、乙醇酯化反应实验：①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂，②加热，及时蒸出乙酸乙酯，③适当过量的乙醇，都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法

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