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    常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
    A、10：1B、5：1
    C、1：1D、1：10
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为H++OH-=H2O．
    解答： 解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=
    cV
    10V-3
    =1：2，解得c=5×10-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/l：10-3mol/l=5：1．
    故选B．
    点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、称量药品时间过长
    C、定容时俯视液面
    D、洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明体系达到平衡状态的标志是①p v （A）正=m v （C）逆；②体系的压强不再改变；③混合气体的密度不再改变；④反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑤当m+n=p时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；（　　）
    A、①③⑤B、①②⑤
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡．下列说法中，正确的是（　　）
    A、A、B、AB的物质的量浓度之比一定为1：1：2
    B、A、B全部转化为AB
    C、容器内各物质的浓度不随时间变化
    D、单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

    （1）写出指定仪器的名称：A：
     
    ，B：
     
    ；
    （2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的
     
    （填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式：
     
    ；
    （3）用图1所示装置收集氧气，氧气应从
     
    （填“a”或“b”）端导入；
    （4）要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择
     
    ．
    A．无色酚酞溶液                  
    B．紫色石蕊溶液
    C．澄清石灰水                    
    D．燃着的木条．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（　　）
    A、m=nB、m＞n
    C、m＜nD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，则△H1＞△H2
    B、根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
    C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，则在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
    D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．氧化剂是
     
    ，还原是
     
    ．
    （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．

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