Question

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-) = 1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误；常温下，某溶液中由水电离的c(OH^－) = 1.0×10^－13，则此溶液pH=13或1，B错误；酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误；25℃时，pH=13的强碱溶液[c(OH^－)=0.1mol/L]与pH=2[c(H⁺)=0.01mol/L]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确。

考点： 溶液的稀释   pH计算

点评：酸、碱溶液稀释pH只能无限接近于7。