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    铝热反应操作：

    现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出________________，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为________________色固体。

    化学方程式：__________________________________________________________。

    应用：铝热反应能______________，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。

    问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是__________________________。

    (2)引发铝热反应的操作是__________________________________。


    耀眼的白光　黑　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　放出大量的热　引燃剂　在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

    (1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是__________________________，B中观察到的现象是________________________________，由此可得出的结论是_______，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

    (2)C装置的作用是____________________________________，理由是______，写出有关反应的化学方程式：_________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。

    请根据以上反应和现象回答下列问题:

    (1)标志反应全部完成的现象是_______________________________________。

    (2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管。在室温时,进入试管内的水约占试管容积的________。

    (3)反应中生成的白烟是________。

    (4)写出试管中反应的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的Al分别加入到0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为(　　)

    A．2.7 g                    B．5.4 g

    C．8.1 g                    D．10 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH4Cl中只含有离子键

    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体      D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．钠保存在煤油中                       B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

    C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯   D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，

    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

            Fe3+ +        SO32- +                ==               F e2+ +             +                       

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    II

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    III

    向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    IV

    用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。

         a．K3 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：        。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

    A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O

        B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

        C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl

        D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性

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