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    在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

    ①该反应的化学方程式是　        。
    ②反应起始至t，Y的平均反应速率是         。

    （1）2X 3Y＋Z
    （2） 0.6/t mol/(L﹒min)

    解析试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，所以该反应为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z。
    （2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=△c(Y) /△t="(1.2mol-0mo" l) /2L/tmin=0.6/t mol/(L﹒min)。
    考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线的分析， 化学反应速率的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为                        。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈                 色， 因为                             。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡        ，溶液颜色将                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
    （2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
    L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
    　  (1) ｘ＝      ；
    　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3
    达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
    （1）N2和H2的起始浓度（4分）
    （2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                 时间（min）
    浓度（mol/L）
         		0
         		10
         		20
         		30
         		40
         		50
     
    NO
         		1.00
         		0.68
         		0.50
         		0.50
         		0.60
         		0.60
     
    N2
         		0
         		0.16
         		0.25
         		0.25
         		0.30
         		0.30
     
    CO2
         		0
         		0.16
         		0.25
         		0.25
         		0.30
         		0.30
     
     
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝        ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q         0(填“>”或“<”)。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式            ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝        （不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
    （3）平衡时N2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
    □C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□        
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的平均反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。
    ②实验2条件下平衡常数K=____  _____，该反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ／mol 
    ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                                     。
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应式为：                       ；
    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______（填“正”或“负”）极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
     
    分析表中数据回答下列问题，
    (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
    (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
    (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

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