【题目】已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为( )
A.3：11B.1：1C.10—3：10—11D.10—11：10—13
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【题目】[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm－3
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【题目】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。
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【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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【题目】下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）
A. a电极是正极
B. b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑
C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极
D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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【题目】在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（ ）
A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）
A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A. 合成氨工业中采用高压条件
B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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