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    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．H原子不守恒；
    C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
    D．反应生成亚硫酸铵．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
    B．氯化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
    B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
    D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

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    11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应是放热反应
    B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
    Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其结构如图1所示：

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN-或C22-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；用“→”标出该物质中配位键．
    （4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下（部分条件和产物省略）：

    请回答下列问题：
    （1）K2MnO4中锰元素的化合价是+6．
    （2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥．
    温度/℃
    溶解度/g    		1020304060
    KC2O3107109111114126
    KMnO42.834.316.349.0312.6
    （4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）Ca（OH）2（或CaO）；设计步骤Ⅳ的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
    （5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是MnSO4；MnxO4中x=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
    ④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使紫色石蕊试纸变为红色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
    A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是（　　）
    A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
    C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）．

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