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【题目】化合物G是一种治疗帕金森症的药品,其合成路线流程图如下:

(1)D中的官能团名称为溴原子、____________

(2)B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热,能发生消去反应的是____(填字母)

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:______

①分子中只有3种不同化学环境的氢;

②能发生银镜反应,苯环上的一取代物只有一种。

(4)F通过取代反应得到G,G的分子式为C16H24N2O,写出G的结构简式:______

(5)已知: (R代表烃基或H)。

请写出以CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

【答案】 碳碳双键 硝基 CD

【解析】(1)D()中的官能团有溴原子、碳碳双键硝基,故答案为:碳碳双键硝基

(2)B()、C()、D()三种有机物中都含有溴原子,但CD中与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子,在NaOH乙醇溶液共热时能发生消去反应,故答案为:CD;

(3)D①分子中只有3种不同化学环境的氢;②能发生银镜反应,说明结构中含有醛基,苯环上的一取代物只有一种,说明结构具有较高的对称性,满足条件的有: ,故答案为:

(4)F()通过取代反应得到G,G的分子式为C16H24N2O,G,故答案为:

(5)CH3NO2为原料制备,根据题干流程图中D生成E的提示,合成需要先合成根据题干流程图中C生成D的提示,合成可以显合成,再合成可以由氧化成后与CH3NO2加成即可,因此合成路线为,故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

(1)磷与氨是同主族元素,下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.NH3PH3稳定性强

b.常温下,氮气为气体,磷单质为固体

c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

(2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃,101kPa:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________

(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时,把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内,反应达平衡后PCl5PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________

温度为T2时,新的平衡体系中PCl5Cl2分压相同,则PCl5的分解率a1________a2,温度T1___T2(“>”“<”“=”)。

达到平衡后,下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.温度、体积不变,充入氩气 b.体积不变,对体系加热

C.温度、体积不变,充入氯气 d.温度不变,增大容器体积

(4)氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________

下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液AB均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B. 溶液AB均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用氯化铁溶液,则实验难以实现

D. 实验方案更便于实施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不正确的是( )

A.化学反应未必伴随能量变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关

D.有新物质生成是化学反应的根本特征

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaFNaIMgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序

物质

NaF

NaI

MgO

离子电荷数

1

1

2

键长(1010m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

(1)甲烷与氯气反应的条件是___________

(2)二氯甲烷_____________同分异构体(填“有”或“没有”)。

(3)请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,该反应属于反应_________(填有机反应类型)。

Ⅱ.(4)写出下列有机物的结构简式:

①2﹣甲基丁烷:_____________

②1﹣丁烯:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=_______________________________

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应;

(3)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变

D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

(4)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为__________℃。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为______________________________________

(2)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:__________________________________

(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_____________________________

(4)右图所示原电池正极的反应式为___________________________

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【题目】C1O2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用NaClO2替代。常温下,将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述不正确的是

(已知:2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH试纸测该溶液的pH

C. 酸性:HClO2<HClO3,氧化性:HClO2>HClO3

D. 该图像上任何一点,都有c(C1O2-)+c(HC1O2)+c(C1O3-)=0.1mol·L-1

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