下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )(元素)
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 | |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 | |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 | |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.1mol苯乙烯都能与4mo发生加成反应,说明其分子内含有4个碳碳双键
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- +2e-= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e- == Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
能够用化学键强度大小解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.氨气极易溶解于水
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
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常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S,结果生成单质硫。再加入过量铁粉,反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的浓度是( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B. 0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA
C.将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA
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CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
下列说法正确的是
A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子价电子构型为:nsnnpn;钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)K的一价离子电子排布式是 。
(3)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,
则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
(4)若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是 。
(5)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
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