Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．

Answer 1

分析：首先计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算．

解答：解：19.2g 的Cu的物质的量为

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol  8mol                 
0.3mol  x
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       44.8L
0.3mol                      V
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键．