Question

下列说法不正确的是（　　）

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

Answer 1

分析：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成．而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．

解答：解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化．有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；
B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故B错误；
C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应．吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质．平时学习概念时需理解记忆．