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    （6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
    （1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
    （2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________ " ；
    （3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。
    （6分）(1)不移动（2分）    (2)0.003mol/(L.S) （2分）   (3) 0.1（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

    下列说法正确的是            。
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a>b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是
    A．a =1，b =1B．a =2，b =1
    C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
    A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
    （4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
    ①O2的转化率为：                 
    ②平衡常数K为：               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
    A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
    C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
    （1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
    （2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
    （3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0．l mol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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