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    关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、共价化合物可能含离子键
    B、离子化合物可能含共价键
    C、离子化合物中一定含有金属离子
    D、离子化合物中只含离子键
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．共价化合物中一定不含离子键，故A错误；
    B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；
    C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；
    D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化合物类型和化学键的关系为解答的关键，注意离子化合物中一定含离子键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    C、FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D、
    KW
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40ab
    Ⅲ2070.200.0900.090
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应的正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）容器I中的反应达到平衡时所需的时间
     
    （填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
    （4）a=
     
    ，b=
     
    ．
    （5）已知下面两个反应（m、n．均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ?mol-1
    反应②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ?mol-1
    则下列m与n的关系中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
    B、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    C、同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比
    D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高
    B、非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键
    C、非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
    D、含有阴离子的物质一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或说法不正确的是（　　）
    A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱
    B、Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强
    C、碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱
    D、Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CO2的摩尔质量为
     
    ；88g CO2的物质的量为
     
    ，所含二氧化碳分子数为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （2）1.7g NH3共有
     
    mol 质子；0.1mol CH4 共有
     
    个电子；同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A、10 mL  H2O
    B、0.8 mol  H2SO4
    C、54 g Al
    D、1g CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　）
    A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B、等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
    D、在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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