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    7．下列关于原子结构的说法正确的是（　　）
    A．原子由原子核和核外电子构成
    B．对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立
    C．当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8
    D．原子的质量等于原子核的质量

    分析 A、根据原子的结构分析；
    B、对于原子，质子数等于核外电子数，对于离子，质子数不等于核外电子数；
    C、当最外层为K层，电子数是2即达到稳定结构；
    D、原子的质量主要集中在原子核上．

    解答 解：A、根据原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，故A正确；
    B、对于原子，质子数等于核外电子数，对于阳离子，质子数=核外电子数+所带电荷数，对于阴离子，质子数=核外电子数-所带电荷数，故B错误；
    C、当最外层为K层，电子数是2即达到稳定结构，故C错误；
    D、原子的质量主要集中在原子核上，但不等于原子核的质量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了原子的结构以及稳定结构的问题，比较简单，注意基础知识的记忆．

    练习册系列答案
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    17．在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（　　）
    A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳

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    18．现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（　　）
    A．A铁B．B盐酸C．C氢氧化钠溶液D．D硝酸银溶液

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    15．在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判 断正确的是（　　）
    A．T1＞T2
    B．其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据处理与问答
    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    19．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2SeB．熔点：NaCl＞CCl4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
    ①D生成速率与D消耗速率相等．
    ②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
    ③B、C、D的浓度不再变化．
    ④2v正（B）=v逆（C）．
    ⑤混合气体的总压强不再变化．
    ⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
    ⑦C和D浓度相等．
    ⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
    ⑨混合气体的密度不再变化．
    ⑩混合气体的总质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是NA、被氧化的盐酸质量36.5g，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．

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