如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作.现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液.回答下列问题:(1)若用Na2CO3．10H2O来配制溶液.需选择250mL的容量瓶.用天平称取晶体7.2克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水.则所配制的溶液浓度偏大．(2)步骤B通常称为转移.玻璃棒的作用是引流,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O来配制溶液，需选择250mL的容量瓶，用天平称取晶体7.2克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响（填偏大、偏小或无影响）．
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

分析（1）欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算溶质的质量；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，导致称取的溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液中移液、定容的正确操作，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（4）容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的计量容器，只能在常温下使用，不同的规格的容量瓶配制的溶液的体积不同，且在使用前应检查是否漏液．

解答解：（1）欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要Na₂CO₃．10H₂O的质量m=CVM=0.100mol/L×0.25L
×286g/mol=7.2g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，导致称取的溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
故答案为：250mL；7.2；偏大；
（2）配制一定物质的量浓度溶液中移液操作中玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面，刻度线水平相切，如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；步骤结束后发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变；
故答案为：引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：C、B、D、F、A、E；
故答案为：C、B、D、F、A、E；
（4）A．容量瓶配制溶液时，需要定容所以需要加入蒸馏水，使用前不须干燥，故A错误；
B．容量瓶使用前先检查瓶塞不漏水，故B正确；
C．容量瓶不能用来长期存储溶液，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，只有在室温下体积才精确，故D正确；
E．容量瓶用于准确配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液，不能配制任意体积溶液，故E错误；
故选：BD．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶的选择和使用方法，题目难度不大．

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6．某无色溶液进行如表操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
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B	滴加盐酸酸化的 BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Ag⁺ 或SO₄^2-
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D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

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16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．

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化学式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃ ⑩

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；
（2）反应④的类型为：取代反应；
（3）C的结构简式

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+2C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（5）

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．
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、

．

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