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    11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．C2F4 CH3ClB．CO2 C2H2C．C60   S8D．NH3    PH3

    分析 非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；
    极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．

    解答 解：A、C2F4为极性键形成的非极性分子，CH3Cl为极性键形成的极性分子，故A错误；
    B、CO2、C2H2中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；
    C、C60 S8中只含有非极性键，为非极性分子，故C错误；
    D、NH3 和PH3都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D、E同周期，A、D同族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A的离子结构示意图是，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）B和D形成化合物的电子式是，氢化物的稳定性是A＞D（填“＞”或“＜”）．
    （3）高温时，C的单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有一系列芳香族化合物，其中并四苯的一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子化合物H可以通过以下过程合成：

    已知A中含苯环且其核磁共振谱有6个吸收峰．请回答：
    （1）E中含氧官能团是羧基、羰基（填名称）
    （2）写出下列反应方程式及其反应类型
    ①A→B：，加成反应；
    ②F→H：，缩聚反应；
    （3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意一种；
    ①遇FeCl3溶液显紫色；
    ②能与NaHCO3溶液反应；
    ③苯环上的一氯代物有2种；
    ④核磁共振氢谱有4种吸收峰．
    （4）已知：CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$□，炔烃也可以发生类似的反应．试设计丙烯合成的合成路线（合成路线常用的表示方法示例如下）．
    A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）
    A．含有5个σ键、1个π键
    B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    C．只有sp2杂化轨道才形成π键
    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的是（　　）
    选项实验目的仪器和用品
    A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2
    CSO2既有氧化性，又有还原性试管、胶头滴管、氯水、品红
    D配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：化合物A是一种有机化工原料，由A合成黄樟油（F）和香料（G）的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应：

    （1）A的结构简式为，C的系统命名是3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）．
    （2）F中含氧官能团的名称是：醚键和羰基．E→F的反应类型是氧化反应．
    （3）A→B的化学方程式是（或）．
    （4）某芳香化合物H是E的同分异构体，具有下列特征：①核磁共振谱有5个吸收峰；②既能发生水解，也能与新制Cu（OH）2浊液反应；③不能发生聚合反应．H的结构简式是 或 （任写一种）．
    （5）下列关于G的说法中正确的是acd．
    a．可发生消去反应
    b．可与溴水发生加成反应
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    d．既可以发生氧化反应也可以发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（　　）
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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