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    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

    （3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。

    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

    （5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。

    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

     

    【答案】

    （1）CaC2+2H2O=CH≡CH↑+Ca(OH)2（2)? N＞O＞C? C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但O原子最外层电子排布为2s22p4，而N原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N元素的第一电离能比O大。（3）? 2NA （4）4? （5）1s22s22p63s23p63d10? （6）sp杂化 sp2杂化 3

    【解析】

    试题分析：（1）依据教材知识书写，方程式为CaC2+2H2O=CH≡CH↑+Ca(OH)2。

    （2) 第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞C ，因为C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但O原子最外层电子排布为2s22p4，而N原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N元素的第一电离能比O大。

    （3）根据等电子体原理可知，O22＋的电子式，在1个O22＋含有2个π键，故1 mol O22＋中，含有2NA个π键。

    （4）由CaC2晶体的晶胞结构可看出在CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为4个。

    （5）Cu是29号元素，其Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

    （6）在丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型从左到右，第一、第二个C原子的杂化为sp2杂化，第三个C原子的杂化是sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为 3个。?

    考点：考查乙炔的分子结构、化学性质、组成元素的电离能的比较及形成的化合物丙烯晴等的结构的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化、sp2杂化
    sp杂化、sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）Ca2+的原子结构示意图：
    ；已知CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化，sp2杂化
    sp杂化，sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp
    sp
    ；
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    （1） 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为             。

    （2） Ca2+的原子结构示意图：                           ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是            ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为           。

    （4） 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为            。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （7分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    （1）中与互为等电子体，的电子式可表示为                ；1mol 中含有的键数目为_        。

    （2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                      。

    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_     。

    （4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_      。

     

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