Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、O₂和O₃的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N_A
• B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O₂混合后的体积约为22.4L
• C、在反应KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂转移的电子数为8N_A
• D、标准状况下11.2L Cl₂溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据氧原子守恒结合n=

m

M

计算分析；
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底；

解答： 解：A、O₂和O₃的混合气体共6.4g，其中所含氧原子守恒，结合n=

m

M

计算所含氧原子数=

6.4g

16g/mol

×N_A=0.4N_A，故A正确；
B、一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮，标准状况下22.4L NO与11.2L O₂混合后反应2NO+O₂=2NO₂，生成的二氧化氮体积小于22.4L，故B错误；
C、反应中氯元素化合价从+7价变化为0价，-1价变化为0价，结合氧化还原反应定量关系计算电子转移为7N_A，故C错误；
D、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下11.2L Cl₂物质的量为0.5mol，溶于1L水中，转移电子的数目小于0.5N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意氯气和水反应是可逆反应，二氧化氮存在移动聚合生成四氧化二氮，题目难度中等．