Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图

；X原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁴

；
（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为

，该化合物与A₂X反应的化学方程式

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，

．
（3）化合物Y₂X₂属于

离子

化合物（“离子”或“共价”）．
（4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是

分子

．
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是

H₂O₂

和

H₂S

．

Answer 1

分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，X是O元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，
故答案为：；1s²2s²2p⁴；
（2）A是H元素，Y是Na元素，A和Y能形成离子化合物氢化钠，电子式为：，
A₂X是H₂O，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（3）Y₂X₂为Na₂O₂，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：离子；
（4）X为O元素，B是C元素，B与X可形成三原子化合物是二氧化碳，干冰是分子晶体，其构成微粒是分子，故答案为：分子；
（5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H₂O₂、H₂S，故答案为：H₂O₂；H₂S．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．