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    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，再结合题目解答．
    解答： 解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
    B．该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正确；
    D．该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体NO2，所以NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了氧化还原反应，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确元素化合价变化及物质的性质即可解答，会正确判断元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆
    反应方向”或“不”）．
    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    平衡将向
     
    移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
    （4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
     
    ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
    A、PCl5→PCl3
    B、MnO2→Mn2+
    C、SO2→SO32-
    D、Fe→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据信息回答列问题：
    A．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    B．不同元素的原子在分子内吸电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为
     
    ＜Al＜
     
    （填元素符号）；
    （2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有
     
    性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
     
    ；
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
     
    ；
    （6）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
     
    ．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是
     
    ．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
    应A：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl
    中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
    ③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为
     
    ，其反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不合理的是（　　）
    A、能电离出H+的物质一定是酸
    B、焰色反应是物理变化
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观透明
    B、有丁达尔效应
    C、不稳定
    D、分散质粒子直径为：10-9m～10-7m

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