【题目】酯类物质M是一种药物的主要合成中间体,其合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA完全燃烧可消耗10molO2。
②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢。
③RCH=CH2RCHClCH3
④RX+MgRMgX(X代表卤素)
⑤
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,H中官能团的名称为______。
(2)由E和H生成M的化学方程式为______。
(3)属于氧化反应的是______(填序号)。
(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构),其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为______。(任写一种)
①能与碳酸钠溶液发生反应;②苯环上的取代基数目有2个
(5)请结合所给信息,由苯合成苯乙烯,合成路线如图所示,请回答下列问题。
试剂②为______,最后一步反应的化学方程式为______。
【答案】 羧基、硝基 ++H2O 6 、、 CH3CHO +H2O
【解析】
芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA完全燃烧可消耗10molO2,设A的分子式为CxHy,则x+=10,结合各类烃的分子式通式,通过讨论,可得到该物质分子式为C8H8,A能够与HCl发生加成反应生成B,则A的结构简式为;根据信息③可知B的结构简式为,B在氢氧化钠的水溶液中加热生成C,则C为,C催化氧化生成D,则D为,结合信息⑤可知E为;F发生硝化反应生成G,G被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H,H的核磁共振氢谱表明有3种不同化学环境的氢,则H为、G为,H与E发生酯化反应生成M,则M为,以此解答该题。
(1)根据分析可知,A的结构简式为:,H为
(2)E为,H为,二者发生酯化反应形成酯M的化学方程式为:++H2O;
(3)根据流程可知,反应①为加成反应,反应②为取代反应,反应③为氧化反应,反应④为加成反应,反应⑤为取代反应,反应⑥为氧化反应,反应⑦为酯化反应,也属于取代反应,则反应类型属于氧化反应的为③⑥;
(4)E的结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:①能与碳酸钠溶液发生反应,说明该有机物分子中含有酚羟基;②苯环上有两个取代基,则满足条件的有机物分子中苯环上连接的两个侧链可能为:-OH和-CH2CH2CH3、-OH和-CH(CH3)2,共有2种情况,每种含有邻、间、对三种同分异构体,所以满足条件的结构简式种类为:2×3=6种;其中苯环上一氯代物只有两种,说明其具有对称结构,满足条件的结构简式为:、。
(5)由题给信息可知试剂②为CH3CHO,最后一步发生消去反应,反应的化学方程式为+H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10-5,下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后,减小
B. 常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。
(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是____________。
(2)在一定温度下,向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO,经过一段时间后,反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0~20 min的平均反应速率v(CO)=__________________mol·L-1·min-1;
②达到平衡时,H2的转化率为__________________;
③在上述温度下,该反应的平衡常数K=______________________;
④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);
A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v(CO)与v(H2)的比值不变 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g),则化学平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象正确的是( )
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入锌粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),如果气体密度保持不变,说明反应已经达到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他条件不变,缩小容器体积,正速率减小,逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时,可以放出37.2 kJ的热量
D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在两种不同情况下的反应速率分别为:①,②,则前者比后者快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.的溶液中,
B.稀释氨水溶液10倍后,其为原來的
C.pH之和为14的与NaOH溶液混合:
D.将等物质的量的和混合溶于水中:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化钪广泛应用在合金电光源,催化剂,激活剂等领域,下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一:钪精矿主要成分是钪的氧化物,硅铁等氧化物
回答下列问题:
滤渣I是______填化学式。在实验室里,操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。
调pH的目的是______,如何检验含钪粗液中不含离子______。
写出制取草酸钪饼的化学方程式______。
写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______,每生成,转移的电子数为______。
某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪,得到纯产品,则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.试管A中,依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸
B.B中加入的是饱和Na2CO3溶液
C.B中的导管也可以伸入到液面以下
D.实验结束,B的下层出现少量油层
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___。
(2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后,关闭___,打开___(选填“K1”“K2”或“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com