下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B. 除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2,再气液分离
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
科目:高中化学 来源: 题型:
利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 ▲ 。
(2)滤液经处理可得到副产品 ▲ 。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 ▲ 。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图,其变化趋势的原因可能为 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为 。
(2)反应①的反应类型是 ,D中含官能团名称为 。
(3)写出以下反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ 。
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列数量的各物质所含原子数(包括离子)由小到大顺序排列的是
①0.5molNH3 ②22.4L氦气(标况下) ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4
A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
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科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素, 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍, W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
某城市某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。
⑴甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ;
⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”),可以回收其中的金属是 ,因为 (用离子方程式表示)
⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水中主要含有 ,
(填离子符号)所以可用来浇灌农田。
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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